【題目】實驗室中保存下列化學藥品的方法不妥當的是( )
A. 將AgNO3晶體放在棕色試劑瓶中
B. NaOH溶液保存在帶橡膠塞的細口試劑瓶中
C. 金屬鉀、鈉和非金屬白磷保存在煤油中
D. 濃硝酸溶液保存在棕色試劑瓶中
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用堿式滴定管量取NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數為5.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為15.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體為
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）寫出X的元素符號 ，其原子結構示意圖為 。
（2）元素Y的最簡單氫化物的化學式 。
（3）Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子式為 。
（4）X元素最高價氧化物對應的水化物與氧化鋁反應的離子方程式為 。
（5）Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發生氧化還原反應的化學方程式為 。
（6）在2 L密閉容器中進行下列反應：CO2（g）＋C（s）
2CO（g） ΔH>0 （吸熱），其他條件不變，只改變下列某一反應條件，分析化學反應速率的變化趨勢并進行相關計算。
①增加C，化學反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）
②減小密閉容器的體積，化學反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）
③若起始時將2 mol CO充入容器發生反應，2S后測得CO2為0.6 mol，則2S內CO的平均反應速率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中發生如下反應：A（g）＋3B（g）
2C（g） ΔH＜0，根據下列速率－時間圖像，回答下列問題：
（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1___________；t3___________；t4___________；
（2）產物C的體積分數最大的時間段是_______________；A的物質的量最大的時間段是
（3）反應速率最大的時間段是___________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑【主要成分為Al(OH)2Cl】的一種工藝如下：
⑴氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為： 。
⑵“酸溶”時，Al2O3發生反應的離子方程式為： 。
⑶“氧化”時，發生反應的離子方程式為： 。
⑷“廢渣”成分為________(填化學式)。
⑸采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是______________________。
⑹煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O
將產生的氣體通過如下圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL 0.5mol·L－1鹽酸與50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（3）實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡述理由：_________________________。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會________；用50mL 0.5mol·L－1鹽酸與50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液進行中和測定，測得的中和熱數值會________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
則中和熱ΔH＝ （取小數點后一位）。（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取4.2J/（g.℃））
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