【題目】下列試劑中，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是
A. NaOH B. H2SO4 C. NH3·H2O D. AgNO3
新題型全程檢測(cè)期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各有機(jī)物：①分子式為C5H12O的醇；②分子式為C5H10O的醛；③分子式為C5H10O的酮；④分子式為C5H10O2的羧酸。同分異構(gòu)體數(shù)目的關(guān)系為
A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）操作①為___________________________。
（2）操作②~④加入的試劑依次可以為：____________________________。
（3）如何判斷SO42-已除盡？____________________________。
（4）加熱煮沸的目的：___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是
A.具有較高的熔點(diǎn)，硬度大B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C.晶體中存在金屬陽(yáng)離子，熔點(diǎn)較高D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
Ⅰ.在l.0L恒容密閉容器中投入1 molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是_______。
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為pl<p2<p3
c. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D.在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v（正）＜v（逆）
Ⅱ.甲醇是基本有機(jī)化工原料。甲醇及其可制得的產(chǎn)品的沸點(diǎn)如下。
名稱 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 | CH3OH | (CH3)2NH | (CH3)2NCHO | CH3OCH3 | (CH3O)2CO |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 7.4 | 153 | -24.9 | 90 |
（1）在425℃、Al2O3做催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺。二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
（2）甲醇制甲醚的化學(xué)方程式為2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定溫度下，在體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。己知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4，若起始時(shí)向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應(yīng)將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。
（3）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。
電源的負(fù)極為__________（填“A”或“B”），寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)_________；若參加反應(yīng)的O2為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得的碳酸二甲酯的質(zhì)量為______kg。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個(gè)鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質(zhì)量是_______g；
（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個(gè)氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個(gè)質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，質(zhì)量是______________g。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，
①CO的質(zhì)量為________
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________
③CO2的體積為________
④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。
（1）O2的電子式為 。
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________(化學(xué)式，任寫兩種)。
（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是 。
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下(部分)：
危險(xiǎn)性 |
|
儲(chǔ)運(yùn)要求 | 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用： 。
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1時(shí)，則c(ClO)∶c(
)比值等于 。
（5）鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是
A. 為防止鈉與水反應(yīng)時(shí)燃燒，可將該反應(yīng)置于試管中進(jìn)行，以減少與氧氣的接觸
B. 鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火
C. 鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末
D. 鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終主要生成物為過氧化鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。
（1）可逆反應(yīng)N2+3H2
2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)
圖1（圖中表示生成1 mol物質(zhì)時(shí)的能量）
根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：__________________(熱量用E1、E2或E3表示)。
（2）LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1 mol LiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
（3）氮化鋰是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)，在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_____%(精確到0.1)。
（4）LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵，已知電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+Li
LiFePO4 ，電池正極反應(yīng)為____________________。
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。
①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開___________。(用A、D表示)
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________。
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率
=__________________________。
(
=
×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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