【題目】氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A. 既不是氧化劑也不是還原劑
B. 是氧化劑
C. 是還原劑
D. 既是氧化劑又是還原劑
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將pH＝11的X、Y兩種堿溶液，分別從1 mL稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的變化關系如圖，下列說法正確的是
A．稀釋前，X、Y中溶質堿的物質的量濃度相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C．同濃度鹽酸分別與X、Y這兩種堿溶液恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積V(X)＞V(Y)
D．若a＞9，則X和Y都為弱堿溶液
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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是( )
A. 膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物
B. 氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質
C. 氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物
D. 稀豆漿、雞蛋清溶液、霧均為膠體
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【題目】下列對物質的分類正確的是（ ）
A. SO2、NH3屬于電解質
B. 海水、氫氧化鐵膠體屬于純凈物
C. H2SO4、HNO3屬于化合物
D. 燒堿、純堿屬于堿
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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①② B．② C．①③ D．②④
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【題目】Ⅰ.為減少碳排放，科學家提出利用CO2和H2反應合成甲醇，其反應原理為CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。
(1)上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經研究發現，催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率有明顯影響。實驗數據如表所示：
根據數據表判斷，催化劑中CuO的最佳質量分數為________。
(2)已知：①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。
寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產生水蒸氣的熱化學方程式：______________________________。
(3)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質為稀硫酸，其能量密度為5.93 kW·h·kg－1。該電池的負極反應式為______________。若甲醇的燃燒熱為ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，該電池的能量利用率為________(結果精確到小數點后1位數字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)
Ⅱ.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。現有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示。
(1)該反應的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”，后同)0，p1________p2。
(2)達到平衡時，反應速率：A點________B點。平衡常數：C點________D點。
(3)在C點時，CO的轉化率為________。
(4)L、M兩點容器內壓強：p(M)________2p(L)。
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