【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是( )
A. 實現該變化的只能是升高溫度
B. 溶液的導電能力一定變強
C. 溶液的pH一定減小
D. 發生電離的分子總數增多
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關于該反應，下列敘述不正確的是
A. 每1 mol CrO3發生氧化反應，轉移3 mol e—
B. C2H5OH是還原劑
C. CrO3在反應中表現氧化性
D. C2H5OH在反應中失去電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程
下列說法中錯誤的是
A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程對應的離子方程式正確的是
A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-
B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O
C. 濃鹽酸與MnO2反應制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O
D. 工業冶煉Mg：2Mg2++2O2-
2Mg+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。
據如圖回答：
(1)甲同學設計實驗的依據是____________________________________。
(2)寫出選用的化學試劑：B____________，其作用為___________。
(3)C中反應的離子方程式為____________________________________________。
據如圖回答：
乙同學的實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色。
(4)寫出B處反應的離子方程式 ___________________________________________。
(5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________。
(6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________。
(7)綜合甲、乙兩同學的實驗得出的結論是：同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱，其原因是___________________________________________（試從原子結構角度解釋）。
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【題目】銅、硫的單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料。
（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol
則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。
（2）利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可制取氫氣，既廉價又環保，若得到56L(標準狀況)氫氣，則轉移的電子屬為________。
（3）上述冶煉過程中會產生大量的SO2，回收處理SO2不僅能防止環境污染，而且能變害為寶。回收處理的方法之一是先將SO2轉化為SO3，然后再轉化為H2SO4。
①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO2(g)△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是___________。
A.容器內氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內壓強不再發生交化
②450℃、0.1Mpa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉化率(a)隨著時間（t）的變化如圖1所示。則該溫度下反應的平衡常數K=_____。若維持其他條件不變，使反應開始時溫度升高到500℃ ，請在圖l中畫出反應從開始到平衡時SO2轉化率的變化圖像_______。
（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關，具體情況如圖2所示（分布分數是指平衡體系中各含銅微粒物質的量占銅元素總物質的量的百分比）。
①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L，則X點對應的c(CuCl+)=___________ （用含a的代數式表示）。
②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發生反應的離子方程式為__________。
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【題目】在200℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)。
（1）反應剛開始時，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。
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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g） 
3C（g）+nD（g），開始時A的物質的量為4 mol，B的物質的量為6 mol；5min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/（Lmin）。則：
化學方程式中n值為________；前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為__________________；
起始時的總壓強與5min末的總壓強之比是___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中，發生反應：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，
若2 s后反應達到平衡，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，計算：
（1）用C表示的反應速率v(C)＝ mol·L－1·s－1
（2）z＝
（3）B的轉化率為
（4）C平衡時的物質的量為 mol
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