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已知；

，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行

D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

試題分析：B項：在一定條件下，可以自發，故錯；C項：碳酸鈣分解不能自發，故錯；D項：燃燒反應是放熱反應，但溫度達到著火點才能反應，需要先加熱，不能自發，故錯。故選A。
點評：本題考查的是熵變、焓變和自發反應的相關知識，題目難度不大，注意基礎知識的掌握及應用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：2X＋Y

2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使(　　)

A．反應速率不變，Z的產量減少	B．反應速率增大，Z的產量增大
C．反應速率增大，Y的轉化率降低	D．反應速率減小，Z的產量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱化學方程式 2H₂(氣) + O₂(氣) = 2H₂O(氣)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化學計量（系數）表示的是（）

A．體積數

B．物質和質量

C．物質的量

D．物質的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂在O₂中燃燒生成氣態H₂O的反應是一個放熱反應，在反應過程中

A．核能轉化成熱能	B．生成物的總能量等于反應物的總能量
C．化學能轉化成熱能	D．生成物的總能量大于反應物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發生如下反應：P₄+ 5O₂= P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ·mol^-1、P-O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^-1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^-1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g)" △H =" ―184.6" kJ·mol^-1，下列說法中正確的是

A．該反應為吸熱反應

B．H₂的能量一定高于HCl

C．反應HCl(g)＝

H₂(g)+

Cl₂(g) 的 △H為 +92.3 kJ·mol^-1

D．該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知中和熱的數值是57.3 kJ·mol^–1。下列物質反應時，產生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應時，中和熱的熱化學方程式可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)══ H₂O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。有以下4個化學方程式：
①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)══ Na₂SO₄(aq)+2H₂O（l)
②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)══ BaSO₄(s)+2H₂O（l)
③1/2H₂SO₄（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)
④1/2H₂SO₄(濃，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)
其中反應熱為-57.3 kJ·mol^-1的是

A．①②

B．③

C．④

D．均不符合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）
（1）以CO₂為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO₂加氫制取低碳醇的反應如下：
反應I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反應的熱化學方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性
①電解法是工業上制備K₂FeO₄的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時陽極發生反應生成FeO₄^2-，該電極反應式為_________________
②與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-，則該電池總反應的離子方程式為__________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為_____
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④VC－

mol

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