Question

【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、B兩元素最高正價和最低負價之和均為零。E和A同主族；D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出 B 元素的元素名稱____________________________，其在周期表中的位置_______________________________。

(2)E 離子結構示意圖為________________________；E2D2的電子式_________________________。

(3)常溫下，將F的單質加入到C的最高價氧化物的水化物濃溶液中，無明顯現象，原因是____________________________________________________。

(4)由 C、E組成的一種化合物化學式為 E3C，該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示)；該化合物遇水劇烈反應，生成 NaOH 和 NH3，該過程中破壞的化學鍵類型是_______________________。

Answer 1

【答案】碳 第二周期ⅣA 族 常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化（生成致密的氧化膜） N3->Na+ 離子鍵、（極性）共價鍵

【解析】

D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則D為O，F為Al，A、B兩元素最高正價和最低負價之和均為零且A、B原子序數比D小，則A、B分別為H、C，E和A同主族且原子序數介于O和Al之間，則E為Na，C的原子序數介于C(碳)和O之間，則C為N，綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Na、Al，據此分析解答。

(1)B為碳元素，位于第二周期ⅣA族，故答案為：碳；第二周期ⅣA族；

(2)Na+結構示意圖為，Na2O2的電子式為，故答案為：；；

(3)常溫下，濃硝酸和Al反應生成致密的氧化膜，使Al鈍化，所以看不到明顯的現象，故答案為：常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化（生成致密的氧化膜）；

(4) E3C為Na3N，Na+和N3-都有兩個電子層，N3-的原子序數小，半徑更大，所以，二者的離子半徑大小關系為：N3->Na+。Na3N由離子鍵構成，水由（極性）共價鍵構成，所以破壞了離子鍵和（極性）共價鍵，故答案為：N3->Na+；離子鍵、（極性）共價鍵。