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【題目】下列說法正確的是

A. 聚乙烯塑料和天然橡膠均不能使溴水褪色

B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面

C. 丙烯和環己烷的二氯代物的數目相同（不考慮立體異構）

D. 將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入溴水中，溶液褪色，說明有乙烯生成

【答案】D

【解析】

A．聚乙烯塑料結構中沒有碳碳雙鍵，而天然橡膠是，分子結構中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故A錯誤；B．2-丁烯分子的結構簡式為CH3CH=CHCH3，分子結構中甲基上的碳原子為sp3雜化，為立體結構，則分子內所有原子不可能在同一平面內，故B錯誤；C．丙烯的二氯代物共有6種，而環己烷的二氯代物共有4種，故C錯誤；D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生，發生消去反應生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，則溶液褪色說明有乙烯生成，故D正確；故答案為D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科理論和實踐的發展遵循其內在規律，在相近的知識體系間有著密切關聯性。

I.分析下列有關電化學裝置圖

（1）圖2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長時間的穩定的電流，原因是_________________________________。

（2）將圖2裝置中CuSO4溶液為電解質溶液，鹽橋用銅導線代替后變為圖3裝置，該裝置從左到右電極名稱依次是_________________________________。

（3）圖4裝置中d處電極反應式為：______________________。

（4）根據相同原理，圖5裝置中兩個石墨電極附近有氣泡產生，___________處能析出銅。

Ⅱ·溫室效應使地球變曖成為人類社會急需解決的重要環境問題。研究表明，在 Cu/ZnO催化劑存在下，H2可還原CO2，發生如下兩個平行反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ ·mol－1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

相同投料和壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

注：M--Cu/ZnO納米棒；N--Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1，請回答(不考慮溫度對△H的影響)：

（1）有利于生成甲醇反應的平衡常數表達式K=______________。

（2）提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________。

A.使用催化劑M B.使用催化劑N

C.降低反應溫度 D.投料比不變，增加反應物的濃度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中屬于氧化物的是__________,(請填序號,下同)屬于鹽的是__________,屬于混合物的是__________，屬于電解質的是__________。

（2）在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是__________,(填寫化學式)

（3）根據反應 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問題：還原劑是__________,還原產物是__________，氧化劑是__________,氧化產物是__________。

（4）純凈的H2在Cl2中燃燒發出__________色火焰。

（5）金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面__________,說明常溫下鈉能夠跟__________反應,生成__________；鈉投入水中,鈉__________水面上,并四處游動，發出響聲，這說明__________，熔成一個閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液__________。

（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑

②___H2SO4(濃)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變

d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。