【題目】硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是
A.HBO2B.H3BO3C.H2BO3D.H4B2O5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.乙醇的燃燒B.鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說(shuō)法不正確的是
A. NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解
B. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多
C. 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2回收資源化利用是環(huán)保領(lǐng)域研宄的熱點(diǎn)課題，
(1)在FeO催化下，以CO2為原料制取炭黑(C)的太陽(yáng)能工藝如圖1所示。
己知：①過(guò)程1生成lmolC(s)的反應(yīng)熱為△H1。
②過(guò)程2反應(yīng)：Fe3O4(s)
3FeO(s)+l/2O2(g) △H2。
上述以CO2為原料制取炭黑總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________，若該反應(yīng)的△S<0，請(qǐng)判斷
該反應(yīng)是否為自發(fā)反應(yīng)并說(shuō)明理由___________________。
(2)以CO2為原料可以催化加氫合成低碳烯烴，利用CO2合成乙烯的反應(yīng)方程式為：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H3。在常壓下，以 FeCoMnK/BeO 作催化劑，按n(CO2)： n(H2)=l：3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖2所示。
①下列說(shuō)法不正確的是______________。
A. △H3<0；平衡常數(shù)：KM >KN
B.增加原催化劑的表面積，對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響
C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)
D.若投料比改為n(CO2)：n(H2)=1：2，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
E.若投料比不變，溫度越低，反應(yīng)一定時(shí)間后CO2的轉(zhuǎn)化率越高
②250℃下，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器體積為VL，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用含a、V的代數(shù)式表示）。
③某溫度下，n(C2H4)隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線如圖3所示。其它條件相同時(shí)，若容器的體積為其一半，畫(huà)出0～t1時(shí)刻n(C2H4)隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線。______
(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能可將CO2電解轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，則電解生成丙烯時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中( )
A. c（HCOO－) ＝c（Na＋) B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)
C. c（HCOO－) ＞c（Na＋) D. 無(wú)法確定c（HCOO－) 與c（Na＋) 的關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（ ）
A.純堿—Na2CO3B.鐵紅—FeOC.重晶石—BaCO3D.生石灰—Ca(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于以下裝置的描述正確的是（ ）
A. 乙裝置工作時(shí)， CuSO4溶液中可能出現(xiàn)K+，ZnSO4溶液中可能出現(xiàn)Cl-
B. 甲、乙的電路中各轉(zhuǎn)移 1 mol電子時(shí)，溶液中各生成1 mol ZnSO4
C. 取出鹽橋，燈泡仍可發(fā)光
D. 甲、乙兩裝置中的總反應(yīng)式不可能相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）完成下列表格
主要物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 操作名稱 |
CO2氣體 | HCl氣體 | _______ | _______ |
FeCl2溶液 | CuCl2 | _______ | _______ |
水 | 花生油 | _______ |
（2）用雙線橋法表述（只標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況）：MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。
用單線橋法表述電子轉(zhuǎn)移情況：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。
（3）用所給量的符號(hào)和必要的數(shù)據(jù)，按要求列出相關(guān)計(jì)算式：
①摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體體積V與氣體質(zhì)量m的關(guān)系___________。
②物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，則溶液體積V與所含溶質(zhì)質(zhì)量m的關(guān)系____。
③溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，溶液密度為ｄg/ml，則物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的關(guān)系c=__。
④摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體的密度＝______________。
⑤某條件下氣體摩爾體積為Vm，將V升某氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于１升水，得到密度為dg/mL的溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是（ ）
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
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