【題目】下列關于四個圖象的說法正確的是（ ） 
A.圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1
C.圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g） 
3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強大
【答案】C
【解析】解、A、因反應物的總能量＞生成物的總能量，根據能量守恒原理，該反應為放熱，△H＜0，故A錯誤；
B、因氫氧燃料電池的總反應：2H2+O2=2H2O，負極放電的物質為H2 ， 正極放電的物質為O2 ， 兩者的物質的量之比為2，故B錯誤；
C、因物質a的溶解度隨溫度變化較大，而物質b的溶解度隨溫度變化不大，因此，可以用降溫結晶方法從a、b混合物中析出物質a，故C正確；
D、因乙先到達平衡，故乙的壓強大，甲的壓強小，但增大壓強，平衡向正反應方向移動，而圖象中平衡未發生移動，乙應是加入催化劑的原因，故D錯誤；
故選：C．
【考點精析】關于本題考查的溶解度、飽和溶液的概念，需要了解在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度才能得出正確答案．
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：
(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢銅屑可制備CuSO4，實現“變廢為寶”。若將該反應設計成原電池，則正極的電極反應式為________________。
(3)氧化亞銅(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固體，廣泛用作有機合成催化劑、化學分析試劑等。用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)制備氯化亞銅的部分流程如下：
①步驟Ⅰ中，當0.2molNH4NO3參加反應時，反應中有1mol電子發生轉移，則銅參加反應的離子方程式為________________________。
②步驟Ⅱ中充分反應后，分離出產品的方法是_________________。
③步驟Ⅱ中物質X可選用_________________(填字母)
a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
該物質需過量的原因之一是加快反應速率，另一原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A. Y的最高化合價為+6
B. 簡單氫化物的穩定性：Y>W
C. 簡單離子半徑：W>Q>Y>X
D. X、Y、W不可能同時存在于一種離子化合物中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有溴化鉀溶液的試管中加入足量的氯水，再加少量的CCl4，充分震蕩靜置后（ ）
A.溶液分層，下層紅棕色B.溶液分層，上層紅棕色
C.溶液分層，下層紫紅色D.溶液分層，上層紫紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含SO2的煙氣會形成酸雨，工業上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ． 隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化．下列粒子濃度關系一定正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在： 
B.已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中： 
C.當吸收液呈中性時： 
D.當吸收液呈酸性時： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應3Cl2 +6NaOH→5NaCl+NaClO3 +3H2O中，被氧化和被還原的氯原子的個數比為（ ）
A.1︰1B.1︰2C.1︰5D.1︰6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-
) mol ④
mol
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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