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從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是


A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I^－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯

試題分析：A．海帶灼燒成灰用坩堝；B．過濾得含I^－溶液少了玻璃棒引流；C．苯在水的上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法不正確的是（　　）

	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	所用試劑	方法
A	O₂	CO₂	NaOH溶液	洗氣
B	FeSO₄	CuSO₄	Fe	過濾
C	酒精	水	CaO	蒸發(fā)
D	KCl	K₂CO₃	鹽酸溶液	蒸發(fā)

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是( )

A．BaCl₂

B．Ba(OH)₂　　

C．Ba(NO₃)₂　

D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO₄²^－
B	將某未知溶液中加入2mL2%的CuSO₄溶液和數(shù)滴NaOH 2%的溶液并加熱未見磚紅色沉淀產(chǎn)生	該溶液中一定不含有醛基
C	將某氣體通入溴水中，溴水褪色	該氣體一定為不飽和烴
D	向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)	該溶液中一定含有NH₄⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A	除去CO₂中少量的SO₂	將混合氣體通過飽和Na₂CO₃溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加適量稀硝酸
C	檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe²⁺	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D	證明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃強(qiáng)	將CO₂通入Na₂SiO₃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

NaNO₃是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO₂)
用純堿溶液完全吸收。
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO₃溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO₃和硝酸的混合液。
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO₃成品。
已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO₃固體，需消耗0.65 t無水Na₂CO₃、消耗氧氣的體積為33.6 m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定量的HNO₃。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。
回答下列問題：
(1) 第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是。
(2) 檢驗(yàn)NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃雜質(zhì)的方法是
(3) 生產(chǎn)過程中Na₂CO₃的利用率是________(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(4) 生產(chǎn)1.0 t純凈的NaNO₃固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請(qǐng)寫出計(jì)算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某澄清溶液X中可能含有大量Cl

、SO₃²^—、SO₄²^—、Fe²⁺、Fe³⁺、K⁺，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

則下列說法中正確的是

A．現(xiàn)象3不能證明X中是否含有SO₄²^—

B．現(xiàn)象2氣體C中至少有一種是CO₂或SO₂，操作Ⅰ為過濾

C．現(xiàn)象5表明X溶液中一定含有Cl

D．現(xiàn)象1表明X溶液顯酸性，沉淀D為Fe(OH)₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜操作可行的是

A．通過濃硫酸除去HCl中的H₂O	B．通過灼熱的CuO除去H₂中的CO
C．通過灼熱的鎂粉除去N₂中的O₂	D．通過水除去CO中的CO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共15分）堿式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅并測(cè)定產(chǎn)品產(chǎn)率的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖10，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L   的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
步驟三：測(cè)定產(chǎn)品中堿式碳酸銅含量
1、灼燒，取n g樣品，放入坩堝中充分灼燒
測(cè)定二氧化碳質(zhì)量，
根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計(jì)算樣品中堿式碳酸銅含量。
完成下列填空：
（1）步驟一上圖裝置中NaOH溶液的作用是          。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有           (填寫化學(xué)式)。
（2）步驟二
①寫出反應(yīng)的離子方程式
②若調(diào)節(jié)pH大于8.5，制的產(chǎn)品的質(zhì)量會(huì)          （填增大，減少，不變）
（3）步驟三中
①寫出堿式碳酸銅分解方程式
②如何確定樣品分解完全？
③補(bǔ)充完2中的實(shí)驗(yàn)步驟
④若實(shí)驗(yàn)測(cè)的樣品中堿式碳酸銅含量大于100%，可能的原因是

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