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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

現(xiàn)在電視上有一“自熱米飯”的廣告播的很火，它介紹在食用時(shí)，將一無(wú)色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過(guò)幾分鐘米飯馬上就熱氣騰騰，就可以食用了，非常方便。請(qǐng)你推測(cè)其白色固體和無(wú)色液體可能是如下哪個(gè)組合（）

A．硝酸銨和水

B．濃硫酸和水

C．氧化鈣和水

D．固體酒精和水

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）在25⁰C、101KPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
（2）已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）＋O₂（g）="==" CO₂（g）；        △H＝—394kJ·mol^—1；
2CO（g）＋O₂（g）="==" 2CO₂（g）；  △H＝—566kJ·mol^—1；
2H₂（g）＋O₂（g）="==" 2H₂O（g）；   △H＝—484 kJ·mol^—1；
①在25℃、101KPa時(shí)，1 g甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO₂和液態(tài)水，寫出此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________________。
②工業(yè)上可由CO和H₂合成甲醇。試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣
和一氧化碳的熱化學(xué)方程式                                               。
（3）利用甲醇可設(shè)計(jì)燃料電池。
①如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入甲醇和氧
氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                。
②下列有關(guān)甲醇燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是_________
A．甲醇燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．甲醇燃料電池的電子由負(fù)極、經(jīng)外電路流入正極
C．甲醇燃料電池在負(fù)極區(qū)產(chǎn)生CO

D．甲醇燃

料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A表示            。
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無(wú)影響？        。
該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？         。
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開始時(shí)的

；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO₃(g)

2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會(huì)損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國(guó)家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L^-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：
電極反應(yīng)：d極：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）拆開1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：

共價(jià)鍵	H—H	N三N	N—H
吸收的能量/kJ	436	946	391

(1) 1mol N₂完全反應(yīng)為NH₃ （填：吸收或放出） kJ能量
（2）事實(shí)上，將1molN₂和3molH₂放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共11分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ（計(jì)算結(jié)果保留到整數(shù)）
寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（此空5分）
則1mol N₂完全生成NH₃        熱量（填：吸收或放出）         　 kJ；
1mol H₂完全生成NH₃       　熱量（填：吸收或放出）          　kJ；
理論上，完全分解1mol NH₃        熱量（填：吸收或放出）          　kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)

，A的轉(zhuǎn)化率

與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是

A．正反應(yīng)放熱	B．正反應(yīng)吸熱
C．	D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．合成氨生產(chǎn)使用高溫、高壓的反應(yīng)條件，均可加快正反應(yīng)速率，提高NH₃的產(chǎn)率

B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO₃的吸收效率，在吸收塔內(nèi)用稀硫酸作為吸收劑

C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，使用環(huán)形銅棒攪動(dòng)溶液

D．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是

A．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

B．能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等

C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)	B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量	D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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