Question

【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，則M可能是（ ）
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+

Answer 1

【答案】D
【解析】解：物質(zhì)的量之比為c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol、3mol、2mol，則n（Cl﹣）+2×n（SO42﹣）=5mol+2×3mol=11mol，
3×n（Fe3+）+n（H+）=3×2mol+3mol=9mol，
陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶1個(gè)正電荷，
又因Ag+在酸性條件下與Cl﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，
故選D．
根據(jù)溶液呈電中性，從電荷守恒和離子共存的角度判斷．