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制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法最好

A．乙烷和氯氣取代	B．乙烯加成氫氣，再用氯氣取代
C．乙烯和氯化氫加成	D．乙烯和氯氣加成

試題分析：由于取代反應中副反應多，產物難分離，所以制備一氯乙烷最好的方法是利用乙烯和氯化氫發生加成反應，答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產生大量白霧，工業上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。

試回答以下問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當的裝置，請將它畫在框內，并注明其中盛放的藥品。如果A產生的氣體直接進入B中，實驗產生的不良后果是                     。
（3）進行實驗時，應先點燃（填寫字母，下同）            處的酒精燈，然后再點燃
        處的酒精燈。
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是                                 。
（5）裝置D的作用是                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置，持續通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是

A．H₂

B．NH₃

C．CH₃CH₂OH（氣）

D．CO和H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組按右圖在實驗室制取氨氣并探究銅的有關性質（部分夾持儀器未畫出）。
請回答：

（1）制取氨氣的化學方程式是。
（2）① 實驗現象為：黑色CuO變為紅色（生成單質a）；白色無水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式。 ②堿石灰的作用是。
（3）將上述生成的單質a在熱水浴中進行4個實驗，部分實驗報告如下表所示。

序號	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	稀硫酸中加入該單質a	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入該單質a	無明顯變化
Ⅲ	硫酸鈉溶液中加入該單質a	無明顯變化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
Ⅳ	再加入該單質a	有無色氣泡；溶液變藍

①實驗I、II、III的目的是                。
②實驗Ⅳ中反應的本質是（用離子方程式表示）                            。
③將該單質a加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，該反應的離子方程式是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）                       。
（2）應稱取Na₂CO₃的質量為              g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na₂CO₃的質量為        g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（   ）

A．稱取的Na₂CO₃固體中有雜質

B．溶解Na₂CO₃固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量

C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒

D．定容時發現液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑

E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體 L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、
MgCl₂、Na₂SO₄等雜質。要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質。
（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是：
（2）檢驗濾液中含有SO₄²^—的方法是：
（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質，還需要向溶液中依次加入下列化學試劑：
①BaCl₂溶液；②NaOH溶液；③Na₂CO₃溶液。反應的方程式依次為：




（4）反應完成后，還應該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？

（5）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實驗方法是          ；該實驗
要用到的玻璃儀器有：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知稀的酸與稀的堿發生中和反應，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如下,

實驗次數	酸的溫度	堿的溫度	反應最高溫度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

請根據有用數據計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO₃固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

請回答下列問題：
(1) 裝置A中的液體試劑選用           ，理由是                                ；
(2) 裝置B的作用是                   ，裝置E中堿石灰的作用是                ；
(3) 裝置D中發生反應的化學方程式是：
                                    、                                    ；
(4) 若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得生成氣體的體積為224 mL(標準狀況)，請計算出試樣中Na₂O₂的純度，要求寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 ( )

A．SO₂、O₂、N₂

B．HCl、Cl₂、CO₂

C．CH₄、H₂、CO

D．SO₂、Cl₂、O₂

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