【題目】下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（ ）
A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3
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【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A. 加入CH3OH的物質(zhì)的量a＝1.64
B. 此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）寫出下列元素的元素符號：① _____ ②_____ ⑩_____
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最不活潑的元素是_____。
（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，具有兩性的是__________，它在水中的電離方程式為______________________________________________/span>
（4）將元素⑤、⑨和⑩的簡單離子按半徑由大到小排序____________________
（5）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，寫出一個可以驗證該結(jié)論的化學(xué)事實______________________________________________________________
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【題目】升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（ ）
A. 降低反應(yīng)所需的活化能
B. 使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C. 體系中活化分子總數(shù)不變
D. 對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大
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【題目】由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），則下列關(guān)系正確的是
A. 混合氣體中，12CO占有的體積等于14CO占有的體積
B. 混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)之比為1∶2
C. 混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14
D. 混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15
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【題目】液氨—液氧燃料電池曾用于驅(qū)動潛艇，其示意圖如圖所示。
(1)該電池的總反應(yīng)式為_____________，電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為__________；
(2)下列說法正確的是______________；
A. 電極2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池工作時，Na＋向電極1移動
C. 電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1
D. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能
(3)當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.4mol時，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 從CH4、NH4＋、SO42－為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4＋、PO43－也為正四面體結(jié)構(gòu)
B. 1mol碳化硅晶體中，平均含有4mol C—Si共價鍵
C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵
D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，根據(jù)要求回答下列各小題：
（1）①元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號）
a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性 c.依據(jù)兩元素在周期表的位置
d.比較電負(fù)性 e.比較最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性
②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種；元素n屬于________區(qū)。
③在c、d、e三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號回答)。
（2）①寫出 n2＋的核外電子排布式：______________________。
②寫出k元素基態(tài)原子的價電子排布式：_____________。
③寫出 L元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：_____________。
④寫出m元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式：________________________，該元素在元素周期表中的位置為：__________________________。
⑤j簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
（3）①元素i的氫化物分子屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構(gòu)型為____________，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________； 由i與e形成的ie42－離子，其空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。
②已知cd- 與 d2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol cd- 中
鍵數(shù)目為___________，由d形成的離子d3－與CO2互為等電子體，則d3－的分子構(gòu)型為___________。
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_______；
④化合物j2e的立體構(gòu)型為_________，中心原子的價層電子對數(shù)為__________。
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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