Question

今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成；
(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；
(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
根據上述實驗，以下推測正確的是

A．K+可能存在	B．混合溶液中c(CO32-)為1 mol/L
C．Cl-一定存在	D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

Answer 1

AC

解析試題分析：①與AgNO₃溶液有沉淀產生的離子有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；②加足量NaOH溶液加熱產生氣體，氣體是氨氣，故一定有NH₄⁺，且物質的量是0.05mol，其濃度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。③不溶于鹽酸的2.33g沉淀為硫酸鋇，物質的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；4.3g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇質量為4.3g－2.33g＝1.97g，物質的量為1.97g÷197g/mol＝0.01mol，故一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，因而一定沒有 Mg²⁺、Ba²⁺；c（CO₃^2-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c（SO₄^2-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。根據電荷守恒可知，c（NH₄⁺）－2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）==0.5mol/L－0.1mol/L×2－0.1mol/L×2＝0.1mol/L，所以一定還含有陰離子，即一定含有氯離子，則K^＋也可能存在，綜合以上可以得出，一定存在的離子有NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，一定沒有的離子Mg²⁺、Ba²⁺，因此答案選AC。
考點：考查離子共存以及離子檢驗的有關判斷