Question

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O

B.常溫下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,則此溶液的pH=3

C.相同條件下,濃度均為0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的陽(yáng)離子總濃度大于后者的陽(yáng)離子總濃度

D.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)

 

Answer 1

B

【解析】A項(xiàng)電荷、原子不守恒,應(yīng)為4Mg+10H++N=4Mg2++N+3H2O,錯(cuò)誤;c(OH-)/c(H+)=1×10-8與c(OH-)×c(H+)=1×10-14聯(lián)立,可得c(H+)=1×10-3 mol·L-1,故pH=3,B對(duì);根據(jù)溶液電中性,NH4Cl溶液中存在c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NaCl溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于NH4Cl溶液顯酸性而NaCl溶液顯中性,即前者的c(OH-)小于后者,而c(Cl-)均為0.01 mol/L,故c(N)+c(H+)＜c(Na+)+c(H+),C錯(cuò);根據(jù)溶液電中性,CH3COONa溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D錯(cuò)。