【題目】用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動
C．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體
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【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為 B池為 。
（2）銅極為______極，電極反應式為 。
（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為___極，電極反應式為 ，石墨棒C2附近發生的實驗現象為 。
（4）當C2極析出224mL（標準狀態）氣體時，鋅的質量減少 g.
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【題目】[化學—選修2：化學生活與技術]
分析下列水處理方法，完成下列問題：
（1）處理含Cr2O72-工業廢水的工藝：
①工藝一：含Cr2O72-的工業廢水
Cr3+、SO42-
。
為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設計一個處理方案：________________。
②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經過一系列反應后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉化為一種化學式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價），理論上需要綠礬（FeSO4·7H2O）的質量不少于
g，上述得到的鐵氧體中，Fe3+和Fe2+的個數之比 。
（2）如下是處理含氰（主要以CN—形式存在）廢水工藝流程的一部分：
含氰廢水
。發生上述轉化后CN—中碳元素轉化為+4價，氮元素轉化為0價，氯元素轉化為－1價，若廢水中CN—的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO2的質量為__________kg（結果保留兩位有效數字）。
（3）監測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質在通常濃度下對滴定不產生干擾，但水的色質、高價鐵、六價鉻、硫化物（如S2-）對實驗有干擾。
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是__________________。
②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是______。
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【題目】氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業上用廢鐵為主要原料生產氧化鐵黃的一種工藝流程如下：
（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為 ，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是 (寫離子方程式)。
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是 。
（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是 。
（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產率較低的可能原因是 。
（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質量為Bg，試用所給數據求出產品的純度 。
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【題目】現有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，
它們之間存在如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素，C是當今產量和用量最多的金屬。請回答下列問題：
（1）寫出金屬B和氣體丙的化學式 、 。
（2）寫出反應①的化學反應方程式 。
（3）沉淀H的化學式為 。
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，現象是——————————————————
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【題目】有機物A→F有如下轉化關系：
已知：①
②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1。
③F是酯類化合物，分子中苯環上的一溴代物只有兩種。
（1）A的分子式是 ，主要用途是 （寫一種）。
（2）檢驗B中官能團的常用方法是 。
（3）D物質的名稱為 。
（4）C+E→F的化學方程式是 。
（5）X與E互為同分異構體，且X有下列性質，符合條件的X有 種。
①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產生。
②與銀氨溶液共熱有銀鏡現象。
③1摩爾X與足量鈉反應有1摩爾氣體產生。
（6）Y與E也互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，且苯環上的一硝基取代物只有一種，則Y的結構簡式為 。
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【題目】某二元弱酸(簡寫為H2A)按下式發生一級電離、二級電離：
H2A
H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
已知相同濃度時，H2A比HA－電離程度大。設有下列四種溶液：
A．0.01mol·L－1 H2A溶液；
B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；
C．0.02mol·L－1 HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合；
D．0.02mol·L－1 NaOH溶液與0.02mol·L－1 NaHA溶液等體積混合，據此填寫下列空白：
（1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。
（2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。
（3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。
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【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。
Ⅰ．近年來，濕法煉銅有了新進展，某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌為基體生產銅和綠礬的工藝流程如下：
（1）試劑a為________，試劑b為_______（寫名稱）。
（2）反應1的化學方程式為 。
Ⅱ．以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結果如圖。
（3）沸騰爐生成物中的含鐵物質主要成分為___________。
（4）為獲得最高的水溶性Cu(%)，沸騰爐的溫度應控制在______ ℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。
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【題目】A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數依次減小，A的最低負化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數與電子層數相等。回答下列問題：
（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價化合物的是_________。(各寫一種即可)
（3）B的常見氣態氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產物的陽離子含有____________(填化學鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。
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