Question

【題目】某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應原理為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。

（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的________。

（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：

①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到_________________________________，其原因是_________________________________________。

②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會________，原因是____________________________________________________________________。

③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會________，原因是_____________________________________________________________________。

（3）丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現了一系列變化。

①先出現紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。

②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是_________________________________。

Answer 1

【答案】丁達爾效應 紅褐色液體 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成紅褐色沉淀 自來水中含有電解質，膠體發生聚沉 生成紅褐色沉淀 長時間加熱膠體發生聚沉 電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【解析】

（1）膠體具有丁達爾性質,是區別其它分散系的獨特性質。

(2)①按照氫氧化鐵膠體的制備方法進行解答；②膠體遇電解質溶液能產生聚沉；③制備Fe(OH)3膠體不能長時間加熱。

(3)①根據膠體的性質判斷,加入稀硫酸產生聚沉現象；②氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀,硫酸和氫氧化鐵沉淀反應,生成硫酸鐵和水。

(1)膠體具有丁達爾效應,可利用此性質來證明此膠體已經制成,當用激光筆照射時,會有一道明亮的光路；本題正確答案：丁達爾效應。

(2)①實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色,將稀氯化鐵溶液滴入沸水中, FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,無紅褐色；正確答案是:紅褐色液體；FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少。

②自來水生產時需向水中通入氯氣,氯氣遇水會產生次氯酸HClO,用于消毒,同時生成鹽酸；鹽酸和次氯酸溶液中的陰離子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷,使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀；正確答案是:生成紅褐色沉淀；自來水中含有電解質,膠體發生聚沉。

③制備氫氧化鐵膠體時,當溶液呈紅褐色時應停止加熱,否則生成的膠體在加熱條件下發生聚沉,形成紅褐色沉淀；正確答案是:生成紅褐色沉淀；長時間加熱膠體發生聚沉。

(3)①電解質H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發生聚沉,生成紅褐色；正確答案是:電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀。

②氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀,繼續加入硫酸,會發生酸堿中和反應,生成氯化鐵和水,此反應的離子方程式是Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；正確答案是: Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。