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【題目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，溶液中c(OH-)減少

B. 通入少量HCl氣體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量水，平衡向逆反應方向移動

D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】A．向氨水中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；B．通入少量HCl氣體，與OH-發生中和反應，c(OH-)減小，平衡向正反應方向移動，故B正確；C．加水稀釋常見弱電解質的電離，平衡正向移動，故C錯誤；D．向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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【題目】（2分）一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（）

①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；

②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO；

③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；

④混合氣體的壓強不再改變；

⑤混合氣體的顏色不再改變；

⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變．

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）稱取粗鹽濾液粗鹽第①步的操作是，第⑤步的操作是．

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【題目】下列關于過濾和蒸發的說法錯誤的是

A．過濾時漏斗下端須緊靠燒杯內壁

B．過濾時濾紙邊緣要低于漏斗邊緣

C．蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌液體

D．蒸發時將液體全部蒸干后停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ，實驗裝置如圖所示．

當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃左右靜置結晶．生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2 ，其離子方程式為．
（2）裝置Y的作用是
（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ，其可能的原因是