【題目】下列實驗能成功的（ ）
A.乙醇和濃硫酸加熱到140℃制取乙烯
B.乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷
C.在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯
D.用酸性高錳酸鉀溶液區分 
和 
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【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(若是離子反應，則寫出離子方程式，若不是離子反應，則寫出化學方程式)。
(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應:_____________；
(2)實驗室制氯氣: _____________；
(3)實驗室制氨氣: _____________；
(4)銅和濃硝酸反應: _____________；
(5)二氧化硫催化氧化: _____________。
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.凡帶正電荷的離子一定是金屬陽離子
B.Na2SO4溶液在電流的作用下電離出Na+與SO42-而導電
C.硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，所以硫酸屬于酸
D.電流不能通過液態氯化氫，所以氯化氫不是電解質
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【題目】化學學習中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向石蕊試液中通入氯氣，觀察到的現象是________________________，用化學方程式進行分析________________________________；若將氯水久置，將會有氣泡冒出，用化學方程式進行分析_______________________________
（2）將一小塊鈉投入到盛FeCl3的溶液中,觀察到的現象是__________________，用化學方程式進行分析________________________________。
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【題目】(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數目之比為___，所含的原子總數目之比為___，質量比為___，密度之比為___。
(2)在Cu + 2H2SO4(濃) 
CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應中，
①______元素被氧化，_______是氧化劑。
②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目。
Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為___g，生成標況下的二氧化硫氣體_______ L，轉移電子的數目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數的值)
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【題目】寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烯與溴化氫在一定條件下反應：反應類型：
（2）甲烷與氯氣在光照的條件下生成一氯甲烷：反應類型：
（3）寫出2﹣氯丙烷與氫氧化鈉醇溶液反應的化學方程式：反應類型：
（4）寫出2﹣氯丙烷與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：反應類型： ．
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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氫氣體積（相同條件下）相等時，消耗的HCl和NaOH物質的量之比為（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 1：3
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