Question

【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。

下列溶液中的關系中正確的是（ ）

A.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

25℃時，NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示，可知CN-、HCN含量相等時，溶液呈堿性，說明HCN電離程度小于CN-水解程度，向10mL0.01molL-1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示，當加入鹽酸5mL時，溶液組成為NaCN、HCN，溶液呈堿性，加入鹽酸10mL時，完全反應生成HCN，溶液呈酸性，據此分析解答。

A．a點的坐標為(9.5，0.5)，則a點c(HCN)=c(CN-)，NaCN的水解平衡常數K(NaCN)==c(OH-)=10-4.5mol/L，故A正確；

B．圖甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，由溶液的電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)，結合物料守恒c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)可知：c(Cl-)=c(HCN)，故B正確；

C．圖乙中b點反應生成等濃度的NaCN、HCN，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)＞c(CN-)，故C錯誤；

D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據物料守恒c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)，故D錯誤；

故選AB。