【題目】下列敘述正確的是( )
A.單體的質量之和等于所生成高聚物的質量
B.單體為一種物質時，則單體發(fā)生加聚反應
C.縮聚反應的單體至少有兩種物質
D.淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5 ， 但聚合度不同，彼此不是同分異構體
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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（ ）
A.參加反應的硝酸是0.4mol
B.消耗氧氣的體積為1.68 L
C.此反應過程中轉移的電子為0.3 mol
D.混合氣體中含NO21.12 L
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【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p﹣CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．[實驗設計]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號 | 實驗目的 | T/K | pH | c/10﹣3molL﹣1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實驗作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應速率的影響 | ||||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）[數據處理]實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖．
請根據如圖實驗①曲線，計算降解反應在50﹣150s內的反應速率：v（p﹣CP）= ．
（3）[解釋與結論]實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： ．
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時， ．
（5）根據題意：在一定條件下H2O2和Fe2+的離子反應式 ．
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【題目】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH 
、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 
、Cl﹣、OH﹣、NO 
．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2 ， 則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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【題目】在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。當氣體的物質的量減少0.2mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的8/9。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C. 將生成物SO3通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為233g
D. 達到平衡時，平衡常數為2.5
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【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH＝__________。
（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離方程式表示)。
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為__________________。
（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________（填“圖1”或“圖2”）；
②a＝_______ mL，此時丙溶液中的質子守恒關系式為_____________________________。
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅．B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍．B、E元素同主族，且原子序數相差8．
（1）E在元素周期表中的位置： ， 寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式： ．
（2）A的氫化物溶于水后的電離方程式為；實驗室制備A的氫化物的化學方程式為 ．
（3）B單質在空氣中燃燒后的產物為 ， 產物中存在的化學鍵類型有 ， 寫出該產物和水反應的離子方程式： ．
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