Question

已知：Fe^2＋能被稀硝酸氧化，反應方程式為：3Fe（NO₃）₂＋4HNO₃（稀）3Fe（NO₃）₃＋NO↑＋2H₂O現將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的質量分數為0.20的稀硝酸（假設反應中稀硝酸的還原產物只有NO），產生氣體的體積（標準狀況下）與剩余固體的質量如下表：

硝酸體積（mL）	100	200	300	400
剩余固體（g）	18．0	9．6	0	0
放出氣體的體積（mL）	2240	4480	6720

（1）由NO與HNO₃的關系可知，稀硝酸的物質的量濃度為_______ mol·L^－1。
（2）稀硝酸的密度為__________g/cm3。
（3）放出2240 mL氣體時，反應的離子方程式是_____________________________，放出4480 mL氣體時，消耗金屬的質量為_______g。
（4）原混合物中鐵和銅的物質的量比為__________。
（5）加入400 mL稀硝酸，反應完全后，溶液中NO₃^－的物質的量為________mol。
（6）當溶液中Cu^2＋、Fe^2＋的物質的量濃度相等時，放出氣體的體積_________mL（標準狀況下）。

Answer 1

（本題共16分）
（1）  4  （2分） （2）  1.26 （2分）
（3）  3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O （2分）   16.8  （2分）
（4）  2∶1 （2分） （5）  1.20 （3分）   （5）  7840 （3分）

略