【題目】將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為 （ ）
A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.4 mol/LD.3.6 mol/L
【答案】B
【解析】
用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為＋2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由＋5價降低為＋3價，每個N原子得2個電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計算產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)，據(jù)此計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。
用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為＋2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由＋5價降低為＋3價，每個N原子得2個電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子為
×2＝1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為
＝0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)＝0.8mol＋0.2mol＝1.0mol，則NaOH的濃度為
＝2mol/L；
故答案選B。
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【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化學(xué)式)。
(2)用NaNO2溶液處理含NH4＋廢水反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)驗證廢水中NH4＋已基本除凈的方法是________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。
(4)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因是_________。
(5)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學(xué)式)。
(6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是____(填序號)。
①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。
I.催化劑存在時用H2將NO還原為N2。
已知：
則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：______________________________。
II.用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，在2L恒容密閉器中加入足量的C與NO反應(yīng)，所得實驗數(shù)據(jù)如表
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________________________。
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的Q___0(填“>”或“<”)，理由是________________________。.
（3）用電子式表示產(chǎn)物CO2的形成過程_________________________________________。
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是____________
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c.若容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
d.若2υ正（NO）=υ逆（N2），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空：
（1）磷原子的最外層電子排布式是__________，氧原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。
（2）白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達(dá)到____而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時，在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)－Q，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________；
（4）其他條件不變，起始時向上述容器中充入1.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率____（選填“增大”、 “減小”“不變”），平衡常數(shù) K____（選填“增大”、 “減小”“不變”）。
（5）在不同時間（t）測得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
t（s） | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n（mol） | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
則 100s 時， PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：
(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。
(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。
(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（ ）
A.滴加少量
溶液可以加快Zn與稀
反應(yīng)的速率
B.高壓比常壓更有利于
轉(zhuǎn)化為
C.蒸干
溶液無法得到無水
D.新制氯水長時間放置顏色變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：
(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____，C中官能團(tuán)的名稱為_____。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____，D的核磁共振氫譜共有_____組峰。
(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應(yīng)。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。
(4)兩個C分子可以反應(yīng)生成具有三個六元環(huán)的化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。
A．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
B．遇FeCl3能顯紫色
C．苯環(huán)上具有兩個位于對位的取代基
(6)已知：RCH2COOH
RCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計制備聚乙醇酸（
）的合成路線_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】制取甲烷的反應(yīng)為C(s)+2H2(g) 
CH4(g) △H > 0，欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為 （ ）
A. 壓縮容器體積B. 降溫
C. 增大C(s)的量D. 恒溫恒壓時加入一定量H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：NO
NO2
N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 __________mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則方程式中CO2和N2的化學(xué)計量數(shù)之比為______。
(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：________。
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。
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