【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是
A. 裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－
B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣
D. 裝置C可能發生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣
【答案】A
【解析】
A. 裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3-能夠氧化二氧化硫生成SO42-，從而在B中產生硫酸鋇白色沉淀，不能說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－，故A錯誤；
B. 實驗室中配制70%的硫酸，需要用量筒量取適當體積的濃硫酸，然后慢慢倒入一定量水中，邊倒邊攪拌，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故B正確；
C. 二氧化硫能夠被氧化，為了排除空氣中氧氣的干擾，在滴加濃硫酸之前，三頸燒瓶中需要通入N2以排盡裝置內的空氣，故C正確；
D. 二氧化硫在水中的溶解度較大，裝置C可能發生倒吸，且氣體與液體的反應接觸不充分，會導致產生的尾氣不能完全吸收，故D正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是 （ ）
A.m點處反應：H++OH-=H2O
B.p點：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)
C.若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色
D.原溶液中存在的主要離子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：
(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質，精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是________(填編號)。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_____________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式：_______________________。
(3)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分攪拌后經________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填字母)。
A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 E.水蒸氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列三個化學反應均能發生：
X2+2W2+
2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下，下列三個反應也能發生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來發現用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2 ，下列說法不正確的是
A. 太陽能最終轉變為化學能 B. T<1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩定
C. CeO2是水分解的催化劑 D. 兩步反應均屬于氧化還原反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol·L-1鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+全部轉化為Fe3+,該樣品可能的化學式是( )
A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由短周期元素組成的A、B、C、D、E、X均為中學化學常見物質。已知A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的摩爾質量相等，在一定條件下它們有如下轉化關系：
（1）寫出A的電子式________。
（2）用離子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。
（3）寫出上述轉化中C→D對應反應的離子方程式________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。
（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol，由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。
Ⅱ、二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：3H2(g) + 3CO(g) 
CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH = -246.4 kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡。改變下列條件之一，既能提高反應速率，又能提高CO的轉化率的是________（填字母代號）。
a 降低溫度 b 加入催化劑 c 縮小容器體積 d 增加H2的濃度
（2）該反應的化學平衡常數表達式K = _______________________，升高溫度，平衡常數___________（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發生反應：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，達到平衡后，測得平衡時混合氣體的物質的量是同溫同壓下起始時的1.2倍。
① 反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）
② 平衡時，n(CH3OCH3) = ________，平衡時CO2的轉化率為________。
③ 平衡時，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段時間后達到新的平衡，此時CO2的轉化率與原平衡相比________（填“增大”、 “減小”或 “不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備氫氧化鐵膠體以及在膠體中滴加適量HI溶液，其過程如下圖所示，下列說法錯誤的是
A.氫氧化鐵膠體帶正電荷，能聚沉水中帶負電荷的雜質
B.乙轉化為丙過程中發生聚沉、復分解反應、氧化還原反應
C.利用丁達爾效應可驗證乙中是否生成了膠體
D.煮沸的目的是促進Fe3＋水解生成更多的Fe(OH)3
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com