【題目】下列能用鍵能大小解釋的是（ ）
A.液態水的密度大于冰的密度
B.碘單質和干冰容易升華
C.氧氣的氧化性不如氯氣的氧化性
D.溴容易溶于四氯化碳
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【題目】往一由鐵、銅組成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3 ， 充分反應后，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，余下金屬m2g，則m1與m2之間的關系為（ ）
A.m1=m2
B.m1＞m2
C.m1＜m2
D.無法確定
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達到目的有（ ）
A.②④B.①②C.②③D.①④
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【題目】下列有關實驗的操作或敘述錯誤的是（ ）
A.硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失
B.用標準NaOH溶液測定食醋總酸含量時應該使用甲基橙作為指示劑
C.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離
D.制備阿司匹林時，將反應物置于水浴85～90℃的錐形瓶中充分反應5～10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產物的析出
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【題目】澄清透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A. K＋、Na＋、NO3 －、MnO4－ B. Na十、Ca2＋、NO3 －、Cl－
C. K＋、Na十、SO42－、NH4＋ D. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
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【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 mol·L－1 NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2。下列說法正確的是( )
A.設鋅鍍層單側厚度為h ， 鋅的密度為ρ ， 則 
＝h
B.鋅電極上發生還原反應
C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D.當石墨不再產生氣泡時，應過一段時間取出鐵皮
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【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題： 
（1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為L；
（2）鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）；
（4）x= ．
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【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（ ）
選項 | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及反應的離子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO | 不能大量共存， |
B | 由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1 | NH4+、Na+、NO | 一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+ |
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO | 不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO﹣、SO | 不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO |
A.A
B.B
C.C
D.D
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