【題目】
A. 試管 B. 燒瓶 C. 燒杯 D. 量筒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②填充模型為 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C． |
B | ①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)； ③能與D反應(yīng)生成一種有香味的油狀物． |
D | ①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為 |
回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．
A與水在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______
（2）B具有的性質(zhì)是______．
A．無(wú)色無(wú)味液體，密度比水大 B．與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色
C．有毒，不溶于水 D．任何條件下不與氫氣反應(yīng)
（3）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，E的組成符合通式CnH2n+2．
當(dāng)n=______時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
A.2 B.4 C.3 D.5
寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）C與D反應(yīng)生成的產(chǎn)物名稱是______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）
A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B. 反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2
C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（ ）
A.硫酸，硫酸鋇
B.NH3 ， 氫氧化鈉
C.鹽酸，醋酸
D.食鹽，酒精
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是
A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作正極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X(jué)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用化學(xué)用語(yǔ)填空）
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。
（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是____________。
（3）B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)?/span>________（填化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式證明________________。
（4）分子X(jué)的電子式是___________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（5）實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3 不導(dǎo)電，其原因是__________________________。
（6）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在其它條件相同時(shí)，試管①和②在對(duì)應(yīng)的試劑(或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑（或條件） | |
A | 溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響 | ①熱水浴②冰水浴 |
B | 用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性 | ①鋁粉②鐵釘 |
C | 用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)海水中Cl-能否蒸餾除去 | ①海水②蒸餾所得液體 |
D | 用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子 | ①乙醇②煤油 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：
有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
(2)流程中，F(xiàn)eSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當(dāng)濾液中的pH為6時(shí)，濾液中所含鋁離子的濃度為_(kāi)__________。
(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽(yáng)極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為_(kāi)_______；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng)，電解時(shí)，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng)，周而復(fù)始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
(5)寫(xiě)出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。
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