Question

CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1， 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)=        mol·(L·min)^-1。

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。 

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （選填編號）。

       A．將H₂O(g)從體系中分離     B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He      D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 

在一定壓強下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時反應(yīng)向         （填“正”或“逆”）方向進行。

（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

Answer 1

（1）①0.225   ②BD     ③AD      （2）減小    不變

（3）正     (4)