【題目】現有三組混合液：①四氯化碳和氯化鈉溶液；②實驗室制蒸餾水；③溴化鈉和單質溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】放熱反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則( )
A. K2和K1的單位均為mol·L－1
B. K2>K1
C. c2(CO)＝c2(H2O)
D. c1(CO)>c2(CO)
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（ ）
A. 實驗中H2O2分解的速率為（1）＞（2）
B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
C. H2O2分解的熱化學方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0
D. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同
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【題目】半導體工業需要高純硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等雜質，提純硅的方法比較多，其中三氯氫硅(有一定毒性)氫還原法和四氯化硅氫還原法應用較為廣泛，下面是實驗室模擬工業上三氯氫硅氫還原法的基本原理：
已知：①Si+3HCl 
SiHCl3+H2(主要反應)
Si+4HClSiCl4+2H2(次要反應)
2NaCl+H2SO4(濃)
Na2SO4+2HCl↑
②典型硅的重要化合物的部分性質如下表：
熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
SiHCl3 | -127 | 33 | 易溶于多數有機溶劑 |
SiCl4 | -23 | 77 | 易溶于多數有機溶劑 |
(1)粗硅在提純前，需要進行酸、堿預處理，其目的是___________________________________。
(2)下列裝置在實驗室可用于制備HCl氣體的是_____(填字母代號)。
(3)在1100～1200℃條件下，利用圖B在石英管中可以獲得硅，寫出該反應的方程式_______；其燒杯中水的作用是__________________________；該裝置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。
(4)三氯氫硅氫還原法用 SiHCl3在圖B中制硅，不足之處有_______________(任意回答一點即可)。
(5)SiCl4與氫氣反應也能得到硅，但反應所需溫度不同，在工業上往往將三氯氫硅中混入的SiCl4分離后再與氫氣反應，你認為最好的分離方法是______________。
(6)工業上如果用四氯化硅氫還原法制硅，其原理如下：
該方法與用三氯氫硅氫還原法比較，其缺點至少有兩處，分別是_________________。
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【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g
C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g
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【題目】常溫下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
A. HA是強電解質
B. 點①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)
C. 點②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入，不斷增大
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【題目】下圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽．接通電路后發現上的c點顯紅色，為實現鐵上鍍鋅，接通
后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是
A. a為直流電源的負極
B. c極發生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑
C. f電極為鋅板
D. e極發生還原反應
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【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質)析出，同時產生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：Z>Y>X>W
B. Z的簡單氫化物的熱穩定性比W的強
C. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液
D. X與W、Z形成的化合物不少于三種
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【題目】已知反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)
（1）在一個體積為２Ｌ的密閉容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ進行上述反應，保持溫度不變，2min后達到平衡，測得混合氣體中Ｂ的體積分數為25%，用Ａ濃度變化表示的化學反應速率為___________，求該溫度下平衡常數K=______________；
（2）下圖表示在密閉容器中上述反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是________；b～c過程中改變的條件可能是________；請將增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處。____________
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡后，容器內溫度將______（填“升高”、“降低”或“不變”（假設容器不與外界進行熱交換））。
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