Question

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3 的熔點為282℃，沸點為315℃。工業上制備無水FeCl3 的一種工藝流程如下：

(1)氯化鐵的凈水原理和最常用的____________________(寫出結晶水合物的化學式)凈水原理相同。

(2)捕集器中溫度超過400℃時，捕集到另一種物質，其相對分子質量為325，該物質的分子式為________。

(3)吸收塔中反應的離子方程式是__________________。

(4)從副產物FeCl3 溶液中獲得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入適量的濃鹽酸，再進行___________、__________、過濾，洗滌、晾干。

(5)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品(不考慮雜質是否反應)，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入2-3滴淀粉溶液，當滴定終點時，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．

(已知：第一步反應2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反應 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

該實驗確定樣品中氯化鐵的質量分數為_________________。

Answer 1

【答案】 KAl(SO4)2·12H2O (FeCl3)2或Fe2Cl6 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl— 蒸發濃縮 冷卻結晶 (162.5cV)/m %

【解析】試題分析：(1)氯化鐵中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體吸附雜質，明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附雜質；(2)鐵與氯氣的反應產物中他鐵原子與氯原子的個數比為1:3，根據相對分子質量為325計算分子式；(3)根據流程圖，尾氣是氯氣，吸收塔中反應產物是氯化鐵，所以x是氯化亞鐵；(4)從溶液中獲得晶體方法是蒸發濃縮、 冷卻結晶、過濾，洗滌、晾干；(5)根據關系式2Fe3+ I2 2S2O32-計算；

解析：(1)氯化鐵中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體吸附雜質，明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附雜質，所以氯化鐵的凈水原理和最常用的KAl(SO4)2·12H2O凈水原理相同；

(2)鐵與氯氣的反應產物中他鐵原子與氯原子的個數比為1:3，設分子式為 ，則 ，n=2，所以分子式是(FeCl3)2或Fe2Cl6；

(3)根據流程圖，尾氣是氯氣，吸收塔中反應產物是氯化鐵，所以x是氯化亞鐵，反應離子方程式為2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl—；(4)從溶液中獲得晶體方法是蒸發濃縮、 冷卻結晶、過濾，洗滌、晾干；

(5)設氯化鐵的質量為xg，根據關系式,

X=(162.5cV) ×10-2

氯化鐵的質量分數是(162.5cV)/m %。