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現有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾

B．蒸餾、分液

C．分液、萃取

D．萃取、分液

試題分析：①利用鹵素單質在有機溶劑CCl₄中的溶解度較大，而在水中的溶解度減小，水與有機溶劑CCl₄又互不相溶的特點，向混合物中加入CCl₄，萃取其中的Br₂,然后分液就可把溴化鈉溶液和溴分開。②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液是互不相溶的兩層液體，可以用分液的方法分離。因此正確選項為D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl₄沸點為76.8 ℃，為保證穩定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl₃時，反應管中發生的主要反應為Cr₂O₃＋3CCl₄=2CrCl₃＋3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①____________________________；②________________________________。

（4）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr³^＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L^－1標準Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。已知：
2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI
①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現象是_______________________________________________________；
②加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時發生反應的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為________。（結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組利用工業生產鈦白粉產生的廢液(含有大量的Fe²^＋、H^＋、SO₄²^—和少量的Fe³^＋、TiO²^＋)生產乳酸亞鐵，其工藝流程如下：

(1)反應Ⅰ中，鐵屑與TiO²^＋反應的離子方程式為2TiO²^＋＋Fe＋4H^＋??2Ti³^＋＋Fe²^＋＋2H₂O，該反應的平衡常數表達式為K＝________。
(2)反應Ⅱ需控制反應溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應的化學方程式是________________。檢驗溶液A中是否含Fe²^＋的實驗操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO₃(s)??Fe²^＋(aq)＋CO₃²^—(aq)，試用平衡移動原理解釋反應Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作錯誤的是(雙選) (　　)。

A．甲圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成

B．乙圖所示裝置可以制取金屬錳

C．丙圖所示裝置用來洗氣，除去CO₂中的HCl氣體

D．丁圖所示裝置用來分離乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產工藝如下:

已知:①2KOH+Cl₂

KCl+KClO+H₂O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl₂

5KCl+KClO₃+3H₂O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH

2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題:
(1)該生產工藝應在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。
(2)寫出工業上制取Cl₂的化學方程式　。
(3)K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因　。
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL^-1),它的物質的量濃度為　　　　
(5)在“反應液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①

;②　　　　　　　　。
(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后,副產品是　　　　(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是（）

A．二氧化碳中混有SO₂（飽和NaHCO₃溶液）

B．氮氣中混有氧氣（灼熱的銅網）

C．NaNO₃溶液中混有Na₂SO₄〔Ba(NO₃)₂溶液〕

D．氨氣中混有水蒸氣（濃硫酸）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂的工業生產流程如下：

下列說法錯誤的是

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復分解和氧化還原反應

C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl₂

D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化 3MnO₂+KClO₃+6KOH

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化 3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關物質的溶解度（293K）見下表：

	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和   。（填字母）
a．表面皿     b．蒸發皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是   ；不宜用鹽酸的原因是   。
（3）采用電解法也可以實現K₂MnO₄的轉化，2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+H₂↑。與原方法相比，電解法的優勢為   。
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度。
①滴定過程中反應的離子方程式為   。
②達到滴定終點的標志為   。
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn²⁺的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的方法中，正確的是

選項	物質（括號內為雜質）	試劑	方法
A	Cl₂（HCl ）	NaOH溶液	洗氣
B	Fe（Al）	NaOH溶液	過濾
C	CO₂(CO)	O₂	點燃
D	KNO₃(KOH)	FeCl₃溶液	過濾

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