【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源，結構如圖所示：隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導體。下列關于該電池的敘述錯誤的是
A. 放電時，Na+、Al3+均向負極移動
B. 放電時，Na元素被氧化
C. 充電時的陽極反應為：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2
D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優點
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【題目】下列說法錯誤的有
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應不需要加熱就能發生
③需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應
④化學反應放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小
⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態水和液態水，前者放出的熱量多
⑦H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同
A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項
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【題目】世界水產養殖協會介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法，其原理如圖所示，電極C1、C2為惰性電極，下列說法正確的是（ ）
A. C1極上發生還原反應
B. Y為電源的負極
C. 若有1molNO3-被還原，則有1molH+通過質子膜遷移至陰極區
D. 若有機物為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20mole-
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【題目】金屬是重要但又匱乏的戰略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如下
請回答下列問題
（1）在焰色反應實驗中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為_______。
（2）”溶液A中溶質除NaOH外，還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為___________________________________。
（3）在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。
（4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。
①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任寫一條）。
②工業生產中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是_____________________。
（5）”鈷沉淀”的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5．17g該樣品置于硬質玻璃管中，在氮氣中加熱．使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0．54g和0．88g。則“鈷沉淀”的化學式為__________。
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【題目】一種以“火法粗煉”、“電解精煉”相結合的煉制精銅工藝流程如下，已知“還原”反應中，冰銅中的Cu2S先轉化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應生成粗銅。下列敘述正確的是
A. 該煉銅工藝對環境友好，不會產生大氣污染物
B. “烙燒”過程中， CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C. 在Cu2S”還原”為Cu的總反應中，Cu2O作催化劑
D. “電解”時，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥
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【題目】(1)______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
(2)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
(3)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
(4)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
① 若在上述反應中有30 %的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________
(保留一位小數)
②將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為__________L
③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后（氣態全部參加反應），粉末的質量變為21.6g，則原混合氣中臭氧的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_________________。
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【題目】可逆反應進行到一定程度時，反應物、生成物濃度均不再改變這是因為
A. 反應停止了B. 某種反應物已完全反應
C. 正反應速率和逆反應速率相等D. 反應物和生成物的物質的量相等
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2 (g)
CH3OH(g) △H1；
②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58kJ/mol；
③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H==+41k J/ mol。
回答下列問題：
(1)已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | H—H | C－O | C≡O | H－O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x=___________。
(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____；圖中的壓強由大到小為___________，其判斷理由是_____________。
(3)若將1mol CO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定溫度下，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________(填序號)。
a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個C=0斷裂的同時有6個H－H斷裂
③若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為____，該溫度下的平衡常數為___________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是___________。(填序號)。
a.縮小反應容器的容積 b.使用合適的催化劑
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數目 D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)___；
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____
II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容___
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為___mol·L－1(填字母)
A.
B.
C.
D.
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