Question

下列說法正確的是（    ）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同

Answer 1

解析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，故A錯(cuò)誤。弱電解質(zhì)在溶液中雖不完全電離，但存在電離平衡。溶液中電離出的離子濃度可能較小，但消耗離子后可通過平衡移動(dòng)補(bǔ)充。所以，在相同條件下提供離子能力是同等的，故此等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸、醋酸耗用NaOH是相同的，與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H₂是等量的，所以B錯(cuò)誤，C正確。D選項(xiàng)中Na₃PO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而磷酸是弱酸，是分步且不完全電離，產(chǎn)生的肯定比等條件下的磷酸鈉少，所以D錯(cuò)誤。

答案：C