Question

（2013?閔行區一模）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是

c

（選填編號）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡單機械織布      d．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或C+H₂O

△   .

CO+H₂

．
（3）工業上利用NaIO₃和NaHSO₃反應來制取單質I₂．配平下列化學方程式并標明電子轉移的方向和數目：

4

NaIO₃+

10

NaHSO₃→

2

I₂+

7

Na₂SO₄+

3

H₂SO₄+

2

H₂O
（4）已知：還原性HSO₃^-＞I^-，若加入的NaHSO₃過量，還可能與上述生成物中的

I₂

反應，離子方程式為

H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺

．

Answer 1

分析：（1）有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是：在化學反應中有元素化合價的變化；
（2）IV的反應類型為既是氧化還原反應又是置換反應；
（3）根據氧化還原反應中得失電子數相等結合原子守恒進行配平；
（4）HSO₃^-具有還原性，碘具有強氧化性，所以HSO₃^-能被I₂氧化生成SO₄^2-，同時碘被還原生成碘離子，根據反應物和生成物寫出離子方程式．

解答：解：（1）煤的形成、原電池工作、我國古代燒制陶器這些反應在反應前后有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，簡單機械織布過程中沒有元素化合價的變化，屬于物理變化，故選C；
（2）IV的反應類型為既是氧化還原反應又是置換反應，氟氣和水的反應、鈉和水的反應、碳和水蒸氣的反應中在反應前后都有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應同時也是置換反應，反應方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂ 或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或C+H₂O

△   .

CO+H₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂ 或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或C+H₂O

△   .

CO+H₂；
（3）NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液時HSO₃^-被氧化成硫酸根離子，IO₃^-被還原成I₂，該反應為4NaIO₃+10NaHSO₃═2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O，該反應中轉移的電子數為20e，故答案為：4；10；2；7；3；2；；
（4）還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性I₂ ＞SO₄^2-，所以亞硫酸氫根離子能被碘氧化生成硫酸根離子，同時碘被還原生成碘離子，所以亞硫酸氫鈉能和碘反應，離子反應方程式為：H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺，
故答案為：I₂，H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，難度不大．