Question

向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同濃度的醋酸溶液，離子濃度之間的關系不可能出
現的是

A．c(CH3COO-)＞c(H+) = c(Na+)＞c(OH-)	B．c(Na+)＞c(OH-) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C．c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)	D．c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞c(H+)

Answer 1

C

答案：C（有問題，應無選項符合題意）
原溶液中是Na^＋和 OH^―，由電荷守恒c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)隨醋酸的加入，c(CH₃COO^-)不斷增大，c(OH^-)不斷減小，最初出現C選項，c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)，進而變成B選項，B．c(Na⁺)＞c(OH^-) ＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，再加醋酸，D．c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺),到恰好完全反應時，NaOH與醋酸的物質的量相同時，c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(OH^-) ＋c(CH₃COO^-)，隨醋酸加入出現中性，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)，再加醋酸，出現c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，隨醋酸加入出現A．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) = c(Na⁺)＞c(OH^-)，醋酸過量后出現，c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) > c(Na⁺)＞c(OH^-),故原題無符合題意的選項。