Question

【題目】(1)鈉在自然界中只能以___________態存在，金屬鈉通常保存在____________里，它與水反應的化學方程式為：______________________________________________________。

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________________，實驗室制備氫氧化鋁常采用鋁鹽與氨水反應,寫出氯化鋁與氨水反應的離子方程式：_________________________。

(3)鐵與水蒸氣反應的化學方程式為:_____________________________。

(4)簡述檢驗Fe3+的實驗操作：___________________________________。

Answer 1

【答案】化合態 煤油 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子

【解析】

(1)鈉是很活潑的金屬，在無條件下就能與氧氣反應，所以在自然界中只能以化合態存在；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以金屬鈉通常保存在煤油里；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

(2)鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，AlCl3與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨為弱電解質，保留化學式；

(3)在高溫下，鐵粉和水蒸氣反應，產物有四氧化三鐵和氫氣；

(4)檢驗濾液中是否含有Fe3+的簡單方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；

（1）鈉是很活潑的金屬，在無條件下就能與氧氣反應，所以在自然界中只能以化合態存在；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以金屬鈉通常保存在煤油里；2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑，

故答案為：化合態；煤油；2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑；

（2）鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；AlCl3與氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，

故答案為：2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（3）在高溫下，鐵粉和水蒸氣反應，產物有四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，

故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（4）檢驗是否含有Fe3+的簡單方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，若溶液變紅色證明含有Fe3+，否則不含；

故答案為：取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子。