Question

下列描述中正確的是（　　）

• A、CS₂為V形的極性分子
• B、ClO

  - 3

   的空間構型為平面三角形
• C、SiH₄的沸點高于CH₄，可推測PH₃的沸點高于NH₃
• D、SiF₄和SO₂^-3的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析：A、根據中心原子C的價層電子對數判斷分子幾何構型；
B、根據中心原子Cl的價層電子對數判斷分子幾何構型；
C、氨氣分子間可形成氫鍵，氫鍵作用力大于范德華力；
D、根據中心原子價層電子對數確定中心原子的雜化類型．

解答：解：A、CS₂的中心原子C的價層電子對數=2+

1

2

（4-2×2）=2，因此幾何構型為直線型，故A錯誤；
B、ClO

- 3

的中心原子Cl的價層電子對數=3+

1

2

（7+1-3×2）=3+1=4，含有一個孤電子對，因此幾何構型為三角錐形，故B錯誤；
C、氨氣分子間可形成氫鍵，氫鍵作用力大于范德華力，因此PH₃的沸點低于NH₃，故C錯誤；
D、SiF₄的中心原子Si的價層電子對數=4+

1

2

（4-4×1）=4，中心原子Si采取sp³雜化類型，SO₃^2-的中心原子S的價層電子對數=3+

1

2

（6+2-3×2）=4，中心原子S采取sp³雜化類型，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查分子和離子團的空間幾何構型，題目難度中等，掌握夾層電子對互斥理論與雜化軌道理論關系是解題的關鍵．