【題目】在空氣中，有下列反應發生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2O
H2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
金牌課堂練系列答案
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各離子①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-（R表示不同的元素）都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有（ ）
A.僅有②③B.僅有②C.⑥D.②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 離子晶體中肯定不含非極性共價鍵
B. 原子晶體的熔點肯定高于其它晶體
C. 由分子組成的物質其熔點一定較低
D. 原子晶體中除非極性共價鍵外不存在其它類型的化學鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置_______。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為________。
（3）裝置A中儀器①的名稱是________，裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 該反應正反應為吸熱反應
B. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)
C. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大
D. 達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
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【題目】（1）由5.6gCO、4.4gCO2及0.4gH2組成的混合氣體的平均摩爾質量是____________；該混合氣體相對于O2的密度為_________；該混合氣體中CO的物質的量分數是__________。
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na2S2O5中硫元素的化合價是_________，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫出該反應的化學方程式__________________________________________。
（3）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游離的 SO2 來計算的。我國規定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，則一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物質的量不能超過______（精確到 0.001 ）。
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【題目】氮的固定對工農業及人類生存具有重大意義。
合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。
（1）下列關于該反應的說法中，正確的是___________（填正確選項字母編號）。
A．反應達到平衡狀態時，N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2
B．加催化劑可以加快正反應速率，減慢逆反應速率
C．高溫既有利于加快反應速率也有利于提高氨氣的產率
D．高壓既有利于加快反應速率也有利于提高氨氣的產率
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入lmolN2和3mol H2，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，此時反應消耗N2物質的量為___________mol；保持容器體積不變，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反應再次達到平衡時，氫氣的轉化率將___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（3）標準狀況下，將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學反應方程式為____________________。
（5）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞 H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖所示，寫出陰極的電極反應式____________________。
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