Question

用石墨電極電解100 mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為  （    ）  

A．1mol·L^-1     B．2 mol·L^-1     C．3 mol·L^-1       D．4 mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：電解0.1LH₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，陽極發生的反應為：4OH^-=2H₂O+O₂↑+4e^-，陰極上發生的電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH₂只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據c=n/v，得到銅離子的濃度為：0.1mol/0.1L=1mol/L。

考點：本題考查學生電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，難度不大，可以根據所學知識來回答。