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將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量是(　　)
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol
A
整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中Cu失電子生成Cu2＋，NO3—得電子生成NO2—。設(shè)NaNO3、NaNO2的物質(zhì)的量分別為x和y，則根據(jù)得失電子守恒有：2y＝×2＝1.6，根據(jù)Na＋守恒有：x＋y＝0.5×0.2＝1.0，二式聯(lián)立解得x＝0.2 mol，故選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度
(2)若a＝9，求生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2．4g，F(xiàn)eCl2 0．425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3＋。則下列說(shuō)法正確的是
A．100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7．5mol/L
B．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24L
C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85
D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是
A．反應(yīng)中KNO3為還原劑
B．NaN3中氮元素為－3價(jià)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2
D．若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)，溶液中c（Ba2＋）＝   __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析劑。
①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為               。
②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2        b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4             d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?u>   __（填選項(xiàng)字母）。
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）常做強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙摲磻?yīng)的離子方程式為   __。
②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為   __，電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH將   __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為稱取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過(guò)量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以   __為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）   __（列式并計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           。
（2）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)A小組設(shè)計(jì)生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，

已知NaClO2是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
（1）雙氧水的電子式為           ，裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）A的化學(xué)式是　　 　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區(qū)產(chǎn)生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論上通過(guò)電解池的電量為　　　             （已知法拉第常數(shù)F="9.65×l" 04C· mol-1)。
（3）裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　                        　　　 。
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)B小組測(cè)定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，過(guò)濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過(guò)量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+。現(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經(jīng)上述反應(yīng)、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
（4） 列式計(jì)算樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（5）用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如圖：

b極發(fā)生電極反應(yīng)式      ，當(dāng)?shù)玫?1.90g純錫時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕0.54g，則錫合金質(zhì)量減少_______ g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:

請(qǐng)回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:                            ,反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式:                               。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝,試劑Y為無(wú)色液體,反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                                                       。
(5)乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來(lái)制備FeCl3·6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O 晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
稀硝酸體積(mL)
100
200
300
400
剩余金屬質(zhì)量(g)
9.0
4.8
0
0
NO體積(L)
1.12
2.24
3.36
V
 
則硝酸的濃度為       ;③中溶解銅的質(zhì)量為       ;④中V=       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應(yīng): 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=                      .
（2）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過(guò)氧化氫,其電極反應(yīng)式為                    。
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        
           
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-·）。通過(guò)測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-·的量。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4-·的影響。
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說(shuō)法正確的是：_________________（填序號(hào)）
A．反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·。
B．Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)c(Fe2+)過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會(huì)與SO4—．發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4—．。
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行。
③當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時(shí)，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為               。

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