Question

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題

元素	A	B	C	D	E	F
性質或結構 信息	形成化合物種類最多的元素	最高正價是最低負價絕對值的3倍	族序數等于周期數的3倍	周期數是族序數的3倍	地殼中含量最高的金屬元素	最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸

（1）元素B 的離子結構示意圖           元素F的最高價氧化物的化學式為         。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于          分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應的化學方程式為                                      。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優質燃料，燃燒熱值高。

①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為                                                 。

②某實驗小組依據丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應為                              。

b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數與最外層電子數相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質及其化合物的性質相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是          化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇                                         。

 

Answer 1

 

（1）（1分）   Cl₂O₇  （1分）

（2）非極性      ， 2CO₂ + 2Na₂O₂= 2Na₂CO₃  +O₂

（各1分，3分）

（3）離子晶體  ，堿性（各1分）

（4）① CH₄(g) + 2O₂ (g) = CO₂(g) + 2H₂O(l) ;ΔH=890.4KJ/mol   （2分）

②a、O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-         （1分）

b、CH₄ + 2O₂ + 2OH^-= CO₃^2- + 3H₂O            （1分）

（5）BeO + 2OH^- = BeO₂^2- + H₂O （2分）共價  （1分）

將其加熱到熔融狀態，做導電性實驗，看其能否導電  （2分）

解析: