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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,完成下列反應(yīng):
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
(1)畫出裝置圖,并標(biāo)明各部分材料名稱。
(2)負(fù)極材料　　　　,正極材料　　　　,電解質(zhì)溶液是　　　　。
(3)寫出電極反應(yīng)式:
負(fù)極: _______________________
正極: _______________________

(1)

(2分)
(2)鋅片　銅片　CuSO₄溶液(每空1分)
(3)負(fù)極:Zn-2e^-

Zn²⁺(2分)
正極:Cu²⁺+2e^-

Cu(2分)

設(shè)計原電池一定要滿足原電池的構(gòu)成條件。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（）

A．當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同

B．兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動

C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr³⁺+3Ni=3Ni²⁺+2Cr和Ni²⁺+Sn=Sn²⁺+Ni的反應(yīng)

D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

(1)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，F(xiàn)e電極是     (填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為
                                                  。
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Al電極是     (填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為                               。
(2)若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是     (填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流方向如圖所示。下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+H₂O = CO₂+6H⁺

C．B電極附近溶液pH增大

D．電極材料活潑性：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有人設(shè)計以Pt和Zn為電極材料,埋入人體作某種心臟起搏器的能源。它依靠人體內(nèi)體液中含有一定物質(zhì)的量濃度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺進行工作。試寫出兩極反應(yīng)的方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以

(B元素的化合價為+3)和

為原料的電池，可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池。其電極負(fù)極材料為Pt／C，正極材料為

，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．該電池工作時Na⁺由a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b是原電池的正極

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：

D．電路中通過6.02×10²²個電子時，理論上消耗

mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入稀H₂SO₄溶液中，一組插入濃NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中

A．Al片均作陰極

B．電解質(zhì)溶液的pH均逐漸升高

C．Cu片上均有氣泡放出

D．電路中流過等物質(zhì)的量的電子時，放出等體積的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H₂－2e^－＋2OH^－=2H₂O

B．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)₂＋OH^－－e^－=NiO(OH)＋H₂O

C．放電時，OH^－移向鎳電極

D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

試根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂設(shè)計原電池，并畫出裝置圖。
指出電解質(zhì)溶液是________________，負(fù)極是________________，電極反應(yīng)式為__________________，正極是___________，電極反應(yīng)式為____________。

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