【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間構型為V形的是( )
A. NH B. PH3 C. OF2 D. H3O＋
【答案】C
【解析】A項，NH4+中中心原子N上的孤電子對數=
（5-1-4
1）=0，成鍵電子對數為4，價層電子對數為0+4=4，VSEPR模型為正四面體，由于N上沒有孤電子對，NH4+的空間構型為正四面體型，A項不符合；B項，PH3中中心原子P上的孤電子對數=
（5-3
1）=1，成鍵電子對數為3，價層電子對數為1+3=4，VSEPR模型為四面體，由于P上有一對孤電子對，PH3的空間構型為三角錐形，B項不符合；C項，OF2中中心原子O上的孤電子對數=
（6-2
1）=2，成鍵電子對數為2，價層電子對數為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于O上有兩對孤電子對，OF2的空間構型為V形，C項符合；D項，H3O+中中心原子O上的孤電子對數=
（6-1-3
1）=1，成鍵電子對數為3，價層電子對數為1+3=4，VSEPR模型為四面體，由于O上有一對孤電子對，H3O+的空間構型為三角錐形，D項不符合；答案選C。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知物質A～I之間的轉化關系符合下圖所示．其中A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應均為黃色；A為海水中主要溶質，B為常溫下常見液體；E為黃綠色氣體，H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
試回答下列問題：
（1）D的化學式為__________。
（2）反應①的化學方程式為：____________________________。
（3）反應②的離子方程式為：____________________________。
（4）寫出鎂條在H氣體中燃燒的反應方程式為：___________________________。
（5）G在水中的電離方程式_____________________________。
（6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黃綠色氣體產生，寫出該反應的化學方程式_____。
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【題目】對于反應3S+6KOH 
2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是
A. S是氧化劑，KOH是還原劑 B. 若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了4mol電子 C. 還原劑與氧化劑的質量比是2:1 D. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為3:2
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【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關于該裝置的四種說法，正確的組合是
①.a為直流電源的負極
②.陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.陽極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
A. ①和② B. ①和③
C. ②和③ D. ③和④
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【題目】某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。
（2）寫出實驗室制取Cl2的化學方程式_______________________________。
（3）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為___________________________。
（4）該實驗設計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_____________________________________________。
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