Question

下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深

D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極

Answer 1

C

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅的金屬性強(qiáng)于銅的，實(shí)驗(yàn)鋅是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，溶液中的銅離子得到電子而析出，所以選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。