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X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（　　）

A、X、Y、Z三種元素所形成的單質中，X的單質最穩定

B、Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸

C、Z單質在Y單質中燃燒可反應生成ZY₃

D、Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

分析：Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素，由元素的相對位置可知，X為N元素，Z為S元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答：解：Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素，由元素的相對位置可知，X為N元素，Z為S元素，
A．氮氣分子之間形成N≡N三鍵，化學性質穩定，故A正確；
B．S元素的氧化物對應的水化物中亞硫酸為中強酸，硫酸為強酸，故B錯誤；
C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故C錯誤；
D．硫與鐵反應生成硫化亞鐵，Fe元素表現+2價，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有下列七種物質：A．干冰　B．氧化鎂　C．氯化銨 D．固態碘　E．燒堿 F．冰　G．過氧化鉀
①熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是

（填序號，下同）；
②熔點最低的是

；③既有離子鍵又有共價鍵的是

CEG

；
④只含有極性鍵的是

；⑤含非極性鍵的是

．
⑥以分子形式存在的是：

ADF

（2）依下列條件回答下列問題①A、B、C三種元素原子序數依次為a、b、c，它們對應離子具有相同的電子層結構Aⁿ⁺、B^n-、C^m-，且n＞m，則原子序數由小至大的順序為：

b＜a＜c

②元素A中子數為a，簡單離子核外共有x個電子，帶+n個電荷，則該微粒可表示為：

③X、Y、Z三種短周期元素，原子序數依次增大，它們的最高價氧化物對應水化物兩兩能發生反應，則X、Y、Z元素符號依次是：

N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl

．
④R元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROn，則它對應的氣態氫化物的化學式為：

H_（8-n）R或RH_（8-n）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如右圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．下列說法錯誤的是（　　）

A．X元素在周期表中的位置是：第二周期ⅥA族

B．X元素與Z元素可以形成Z₂X和Z₂X₂的離子化合物

C．Y元素的氫化物能與它的最高價的氧化物的水化物反應生成鹽

D．Y的單質與X的單質生成A的反應有一定的可逆性，生成的A可寫成YX

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數依次增大，其最外層電子數之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽離子個數比均為1：2．另有一常見金屬W與常溫下為液態的化合物A在一定條件下可發生如下變化：

請完成下列問題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為

Cl^-F^-Na⁺

（用離子符號表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為

HF、HCl

（用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價氧化物對應水化物的電子式為

．
（4）、W與Z的單質在一定條件下劇烈反應生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個）

Fe³⁺+3SCN??Fe（SCN）₃或Fe³⁺+3OH?=Fe（OH）₃↓

．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉移電子

mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質，W及另一種材料為電極構成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為

石墨或銅

，電池總反應為

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數之和為16．在適當條件下三種單質兩兩化合，可發生如圖1所示變化．己知1個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中含有Z元素的原子個數少1個．

請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學式為

，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H⁺）由大到小的順序是

（填寫化學式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發現可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質，發生如下反應：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，試寫出該電池負極的電極反應式

，溶液中OH^-向

極移動（填“正“或“負“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠將CuO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應有4mol電子轉移，該反應的化學方程式為

．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率（×10^-3mol-L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中數據可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是

．
③實驗室可用甲作試劑取X的單質，發生裝置可選用如圖2所示的

（填裝置代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態氫化物化學式為H₂X，此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素名稱：X

、Y

、Z

．
（2）X離子的結構示意圖為

．化合物Y₂X的電子式

．
（3）Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為

．生成物的電子式為

（4）X與Z的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為

、

*（5）試寫出一個能證明Z單質的氧化性比X單質強的化學方程式：

．

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