【題目】工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（ ）
A.Na+的結構示意圖：
B.中子數為18的氯原子：
Cl
C.NaOH的電子式：
D.Cl2的結構式：Cl＝Cl
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A. 1 mol
所含的質子數和電子數都為10NA
B. NA個微粒就是6.02×1023個微粒
C. 0.1 mol硫酸中含有的原子總數為0.7NA
D. 1 mol CO所含電子數是28NA
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【題目】A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內的質子數等于中子數。
①若A為第ⅡA族元素，其質量數為x，則B的質子數為y。
②若A為第ⅣA族元素，其質子數為m，則B的質量數為n。
則y和n的值分別是
A. (
＋18)、(2m＋18)B. (＋8)、(2m＋18)
C. (＋8)、(2m＋36)D. (＋18)、(2m＋36)
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【題目】某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應如下：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）。
實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）請回答下列問題：
（1）稱量樣品質量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______準確量取(填序號)
A．容量瓶 B．量筒 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管
（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是__________
（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_______________﹔判斷滴定到達終點的方法是___________。
（4）已知滴定管初讀數為0.10mL，末讀數如圖所示，消耗草酸溶液的體積為___________mL。
下列操作會導致該樣品中FeS2的純度測定結果偏高的是_________(填序號)
A.盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C.讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（5）該樣品中FeS2的純度為__________________
（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是_______（填編號）。
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【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
84消毒液
（有效成分）NaClO
（規(guī)格）1000ml
（質量分數）37.25%
（密度）1.2g.cm-3
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L-1（保留2位有效數字）。
(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)_____mol·L-1(保留小數點后2位)。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制230 mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液。
①需要稱量NaClO固體的質量為___________g
②其操作步驟可分解為以下幾步：
A.將稱量準確的NaClO固體，放入燒杯里，加適量蒸餾水使其溶解，并用玻璃棒攪拌
B.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C.將NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．檢查250mL容量瓶，是否漏水
E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線
F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
完成上述步驟中的空白處_____________________；正確的操作順序是(用字母填寫)：_______________；進行A步驟操作時，必須__________后，才能進行后面的操作。
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增加消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/ml)的濃硫酸配制100ml4.6mol/L的稀硫酸，用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為__________mol/L；
②需要量取濃硫酸的體積為__________ml。
(5)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現實際濃度小于4.6 mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_______(填字母)。
A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E.洗滌量筒中的液體注入燒杯
F.燒杯未進行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據以下流程圖，回答下列問題。
(1)寫出下列標號所代表的物質的名稱(注意用量)或操作方法③_____，⑥_____。
(2)鑒別溶液④中的金屬陽離子時，應滴加的試劑依次是______，現象依次是_______，并寫出對應反應的離子方程式：_______，______。
(3)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，此過程涉及的氧化還原反應的化學方程式是__________。
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【題目】研究表明氣孔的張開與保衛(wèi)細胞膜上的H+—ATPase有著非常密切的關系。H+—ATPase被藍光誘導激活后就會利用ATP水解釋放的能量將H+分泌到細胞外，此時內向K+離子通道開啟，細胞外的K+轉移進保衛(wèi)細胞；同時其他相關陰離子在H+協助下也進入保衛(wèi)細胞，從而使氣孔張開。氣孔張開運動的相關機理如下圖所示。
注：圖中兩個細胞貼近氣孔部分細胞壁較厚，伸縮性較小，外側較薄
（1）保衛(wèi)細胞膜上的H+—ATPase被激活時，細胞內的H+通過____________的方式轉移出保衛(wèi)細胞；據細胞吸水與失水的原理推測，藍光誘導后氣孔張開的原因是__________________。
（2）植物有時為防止水分過度散失氣孔會關閉，此時葉肉細胞仍可進行光合作用，消耗的CO2可來自___________和___________，但光合速率會明顯減慢；氣孔開啟瞬間植物葉肉細胞消耗C5的速率會___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（3）科研人員利用轉基因技術在擬南芥保衛(wèi)細胞中表達了由光控制的K+通道蛋白BL，試圖提高氣孔動力，即光照增強時氣孔打開的更快，光照減弱時關閉的也更快。
①欲探究BL蛋白是否發(fā)揮了此功能，可在變化的光照強度和恒定光照強度下，分別測正常植株和轉基因植株的氣孔動力，該實驗的自變量是_____________________。
②若實驗表明BL蛋白發(fā)揮了預期的作用，而在恒定光照強度下生長的轉基因株系生物量積累和用水效率方面，與正常植株無明顯差異，說明____________________。
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【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數為____________個；
（2）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；
（3）該氣體每個分子的質量為_______________g；
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________mol/L。
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