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已知：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列關系式中正確的是
A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
C

試題分析：氫氣燃燒是放熱反應，△H小于0，放出的熱量越多，△H越小。由于液態水的能量低于氣態水的能量，所以氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量多，因此2c＝d＜2a＝b＜0，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎性知識的鞏固與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確在進行反應熱大小比較時，應該帶著符號進行，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為SO2和Fe2O3。
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應的熱化學方程式為：
______________________________________________________________。
（2）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。則該條件下反應的平衡常數K的數值為___________,SO2的平衡轉化率為__________。
（3）當該反應處于平衡狀態時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是      。（填字母）
A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應的催化劑D．降低反應的溫度
（4）反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0 ， SO2的轉化率在起始溫度T1=673K下隨反應時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請在圖中畫出溫度T2下SO2的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：
（1）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)
(mol/L)
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內的平均反應速率v(N2)＝                。
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K＝              。
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是       。
A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，
則反應2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H為
A．＋92.3 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1D．＋184.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知兩個反應式：
CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應熱為                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
下列說法中錯誤的是 （  �。�
A．該反應中肼作還原劑
B．此情況下，液態肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJ
C．肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵
D．該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質的量之比為   (　　)
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：

（1）反應
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是           
a．體系中的壓強不發生變化
b．
c．混合氣體的平均相對分子質．量不發生變化
d．CO2的濃度不再反生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2—。在電池內部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應式為                                      。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol
標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。

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同步練習冊答案
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