Question

【題目】現將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖：

（1）若t1＝10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為________________；反應在t2時達到平衡，其化學方程式為_____________________________________。

（2）該反應t2時刻反應化學平衡常數為K=________________________。

（3）據圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是________。

A．加入了催化劑 B．降低了反應溫度

C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積

Answer 1

【答案】 1.0×10－3 mol·L－1·min－1 3A(g)＋B(g)2C(g) 4×104 AD

【解析】試題分析：（1）根據 計算反應速率；根據系數比等于物質的量變化計算方程式的系數；（2）根據反應方程式計算化學平衡常數；（3）根據圖像，t1時刻不一定是平衡狀態，t1—t2不一定是平衡移動，但速率加快；

解析：（1）根據 ，0至t1時間內C物質的平均反應速率為1.0×10－3 mol·L－1·min－1 ；A、B、C物質的量的變化分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol,

根據系數比等于物質的量變化,方程式是3A(g)＋B(g) 2C(g)；（2）化學平衡常數 ；（3）根據圖像，t1時刻不一定是平衡狀態，t1—t2不一定是平衡移動，但速率加快；加入了催化劑，加快反應速率，故A正確；降低了反應溫度，反應速率減慢，故B錯誤；向容器中充入了C，C的物質的量應該突變，而圖像中C的你物質的量是漸變，故C錯誤；縮小了容器體積，加快反應速率，故D正確；