【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周?chē)臻g時(shí)，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是
A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3
H2O
【答案】C
【解析】
A．NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．NaCl不與氯氣反應(yīng)，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來(lái)防止吸入氯氣中毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項(xiàng)正確；
D．氨水易會(huì)發(fā)出氨氣，氨氣具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為___，X的相對(duì)原子質(zhì)量為___。
(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質(zhì)量之比為____，分子個(gè)數(shù)之比為___， 氧原子個(gè)數(shù)之比為____。
(4)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為____。
(5)將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____； 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___；若向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL，則此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示， 其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)， 這種微粒符號(hào)是_______；
（2）某微粒的鹽溶液， 加入AgNO3 溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁， 這種微粒符號(hào)是_____；
（3）某微粒氧化性甚弱， 但得到電子后還原性強(qiáng)， 且這種原子有一個(gè)單電子， 這種微粒的符號(hào)是_______；
（4）某微粒具有還原性， 且這種微粒失去 2 個(gè)電子即變?yōu)樵樱?/span> 這種微粒的符號(hào)是___
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下圖。
回答下列問(wèn)題
（1）完成下列反應(yīng)：_____MoS2+ _____O2
_____SO2+ _____MoO3
在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是_____________。
（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；該反應(yīng)說(shuō)明MoO3______（填“有”或“沒(méi)有”）酸性氧化物的性質(zhì)。
（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則
=_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，
將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。
（4）操作X為_________________ ，已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為________________。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 | ＞100 |
析出物質(zhì) | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | Na2MoO4 | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 |
| |
結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是___。
（5）Li、MoS2 可充電電池的工作原理為
[Lix(MOS2)n附著在電極上]，則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價(jià))。取該樣品22.2 g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0 g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3
C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度：________；
②增加鹽酸體積：____________；
③加入等體積的NaCl溶液：__________；
④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；
（2）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)
①縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；
②恒容充入N2：__________；
③恒壓充入He：__________。
（3）可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知： A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型： ①________________，④________________。
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②______________________________________________________________。
⑤______________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】698 K時(shí)，向V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)V＝________；反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝_______。
(2)下列說(shuō)法中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI
B.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C.條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
(3)當(dāng)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_____(填“吸收”或“放出”)的熱量為___。
(4)恒容下，某時(shí)刻加入HI(g)，HI(g)的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
(5)壓縮體積，平衡向________移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不”），氣體顏色_______（填“變深”、“變淺”、不變”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固態(tài)氬 E．氯化銨 F．鋁 G．金剛石
（1）含有非極性鍵的原子晶體是_________ ,屬于原子晶體的化合物是_______，不含化學(xué)鍵的分子晶體是 _______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________
（2）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是___________．
（3）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個(gè)硅原子，______個(gè)碳原子；金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因_____________________________________
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