Question

【題目】有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是___________________________。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是____________________________。

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是___________________________。

Answer 1

【答案】 c3＞c1＞c2 V1=V2＜V3 V3＜V1=V2 a3＞a1=a2

【解析】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較。（1）鹽酸一元強(qiáng)酸，H2SO4二元強(qiáng)酸，醋酸弱酸，pH相同是，三種溶液的物質(zhì)的量濃度為c3＞c1＞c2；（2）加蒸餾水稀釋到pH=6，醋酸存在電離平衡，所以V1=V2＜V3；（3）中和反應(yīng)主要看物質(zhì)的量，完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需要三種酸的體積為V3＜V1=V2；（4）因?yàn)榇姿岽嬖陔婋x平衡，所以pH相同的三種酸與鋅反應(yīng)的過程中醋酸中的c(H+)最大，所以速率為a3＞a1=a2。

點(diǎn)睛: 相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較